Вычисли, какая масса гидроксида марганца(ii) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфатамарганца(ii) с раствором, содержащим 0,24моль гидроксида натрия.

Дано: n(naoh) = 0,24 моль +mnso₄ найти: mn(oh)₂ решение: mr(naoh) = 40 г/моль (см. таблицу менделеева) m(naoh) = n(naoh)*mr(naoh) = 0,24 моль * 40 г/моль = 9,6г 2naoh + mnso₄ = mn(oh)₂ + na₂so₄ mr(naoh)по реакции = 40* 2 = 80 г/моль mr(mn(oh)₂) = 89 г/моль m(mn(oh)₂) =  10,68г ответ: m(mn(oh)₂) = 10,68г

7 аш вот и всьо брат

Ответ: Е
Гипохлорит натрия

1)
по моему вроде бы так
не даю гарантий что это правильно