Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Вычислить количество вещества газа который выделиться при действии на железо раствора сульфатной кислоты массой 40г с массовой долей 15 %
Ответ оставил: Гость
дано
m = 40 г
w(h2so4) = 15% = 0.15
решение
m(h2so4) = mw(h2so4) = 40 * 0.15 = 6 г
n(h2so4) = m(h2so4) / m(h2so4) = 6 / (2 * 1 + 32 + 4 * 16) = 6 / 98 = 6 / 98 = 0.06 моль
fe + h2so4 = feso4 + h2
n(h2) = n(fe) = 0.06 моль
v(h2) = n(h2) * vm = 0.06 * 22.4 = 1.344 дм3
ответ:
n(h2) = 0.06 моль
v(h2) = 1.344 дм3
Ответ оставил: Гость
1)
а)FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl
б)CaSO4+K2CO3=CaCO3+K2SO4
2)
а)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H(+) + 3Cl(-)=Al(+3) + 3Cl(-) + 3H2O полное
Al(OH)3+3H(+)=Al(+3) +3H2O краткое
б)K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O
2K(+) +CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2+ H2O полное
CO3(-2)+2H(+)=CO2+H2O краткое
3)
а)H3PO4=H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-)=H(+) + HPO4(-2)
HPO4(-2) = H(+) + PO4(-3)
б)Fe2(SO4)3= 2Fe(+3) + 3SO4(-2)
в)Ba(OH)2=Ba(+2) + 2OH(-)
а)FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl
б)CaSO4+K2CO3=CaCO3+K2SO4
2)
а)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H(+) + 3Cl(-)=Al(+3) + 3Cl(-) + 3H2O полное
Al(OH)3+3H(+)=Al(+3) +3H2O краткое
б)K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O
2K(+) +CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2+ H2O полное
CO3(-2)+2H(+)=CO2+H2O краткое
3)
а)H3PO4=H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-)=H(+) + HPO4(-2)
HPO4(-2) = H(+) + PO4(-3)
б)Fe2(SO4)3= 2Fe(+3) + 3SO4(-2)
в)Ba(OH)2=Ba(+2) + 2OH(-)
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01