Вычислить массу оксида алюминия, полученного при горении алюминия в 5,6 л (н. у.) кислорода.

4al+3o2=2al2o3 рассчитываем молярную массу для оксида алюминия 102*2 =204умножаем на коэффициент 2 перед формулой для кислорода берем молярный объем газа при н,у. 22,4*3=67,2 умножаем на коэффициент 3 перед формулой составляем пропорцию 5,6*204: 6702=17г

Дано:
H2SO4 (р-р) + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O
m (р-ра NaOH) = 120 г
w (NaOH) = 15% = 0,15
Найти: m (H2SO4) - ?
Решение:
m (NaOH) = 0,15 • 120 = 18 г
M (NaOH) = 40 г/моль
n (NaOH) = m/M = 18 / 40 = 0,45 моль
H2SO4 (р-р) + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4) = 0,45 • 1 / 2 = 0,225 моль
M (H2SO4) = 98 г/моль
m (H2SO4) = nM = 0,225 • 98 = 22,05 г чистого вещества, а масса 10%-го р-ра:
m (р-ра H2SO4) = 0,1 • 22,05 = 2,205 г

2 задание Na2S- Na- одновалентен S-двухвалентна
P2O5- P- пятивалентен О-двухвалентен
РCl3- Р-трехвалентен Cl-одновалентен
НNO3- Н-одновалентен N-пятивалентен О-двухвалентен

M(NaNO2) = 600*0.15 = 90 г