Категория
Химия, опубликовано 26.03.2019 06:00

Вычислите эдс гальванического элемента а ni|ni(no3)2 || agno3|ag (+) к концентрация азотнокислого никеля равна 0,1м, азотнокислого серебра 0,01м. напишите электронные уравнения, происходящие на электродах.

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
Решение: c[ni(no₃)₂]=0.1моль/л с(agno₃)=0.01моль/л ni(no₃)₂> ni²⁺+ 2oh⁻ agno₃> ag⁺ + no₃⁻ c(ni²⁺)=0.1моль/л с(ag⁺)=0.01моль/л воспользуемся уравнением нернста и найдем потенциалы: e(ni/ni²⁺)=-0.26+0.059/2*lg0.1=-0.2895(в) - анод e(ag/ag⁺)=0.8+0.059/1*lg0.01=0.682(в) - катод эдс=e(катод)-e(анод)=0..2895)=0.9715(в) процессы: ag⁺ +  e⁻ > ag⁰ - на катоде ni⁰ - 2e⁻ > ni²⁺ - на аноде
Ответ
Ответ оставил: Гость
1) Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2
2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
3) 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO
4) 2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Ответ
Ответ оставил: Гость
Ответ;4) радиусом они этим отличаются
Ответ
Ответ оставил: Гость
Mr(NH3)=Ar(N)+Ar(H)*3=14+3=17;
M(NH3)=Mr=17 г/моль;
m(NH3)=M*n=17*0,5=8,5 г;
Vm(NH3)=22,4 л/моль;
V(NH3)=Vm*n=22,4*0,5=11,2 л;
N(NH3)=NA*n=3*10^23 молекул;

Mr(SO3)=Ar(S)+Ar(O)*3=32+48=80;
n(SO3)=N/NA=(18*10^23)/(6*10^23)=3 моль;
Vm(SO3)=22,4 л/моль;
V(SO3)=Vm*n=22,4*3=67,2 л;
M(SO3)=Mr=80 г/моль;
m(SO3)=M*n=80*3=240 г;

Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+Ar(O)*4=64+32+16*4=160;
M(CuSO4)=Mr(CuSO4)=160 г/моль;
n(CuSO4)=m/M=16/160=0,1 моль;
Vm(CuSO4)=22,4 л/моль;
V(CuSO4)=Vm*n=2,24 л;
N(CuSO4)=NA*n=(6*10^23)*0,1=6*10^22 молекул.








Другие вопросы по химии

Вопрос
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
✅ Ответов: 2 на вопрос по химии: Вычислите эдс гальванического элемента а ni|ni(no3)2 || agno3|ag (+) к концентрация азотнокислого никеля равна 0,1м, азотнокислого серебра 0,01м. напишите электронные уравнения, происходящие на электродах.... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube