Вычислите и укажите массу техничного кальций карбида с массовой долей 10% которую необходимо использовать чтобы добыть 31,2 г

Дано: w(cac2) = 10% = 0,1  m(c6h6) = 31,2 г  найти: m(caco3)  решение:   уравнения реакций:   n =  n(c6h6) =  = 0,4 моль  n(c6h6) : n(c2h2) = 1 : 3 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)  n(c2h2) = n(c6h6) * 3 = 0,4 * 3 = 1,2 моль  n(c2h2) : n(cac2) = 1 : 1  (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении)  n(cac2) = 1,2 моль  m чистого (cac2) = m*n = 64*1,2 = 76,8 г  m технического (cac2) =  =  = 768 г  (m chistogo (cac2) - масса чистого карбида кальция)  ответ: 768 г 

N2+3H2=2NH3-аммиак
4NH3 + 5O2=6H2O+4NO-оксид азота(2)
2NO+O2=2NO2-оксид азота(4)
Поставте как лучший ответ

_______кислород_______

Гидроксид алюминия(три)
Сульфат меди
Нитрат бария(два)
Фосфат натрия
Оксид азота