Вычислите массу и количество вещества оксида магния который образуется при взаимодействии 6 г магния с кислородом

Дано: m(mg)=6 r +o2 m( n( m(mg) = 24 г/моль n(mg) = m(mg)/m(mg) n(mg) = 6 г/24 г/моль = 0,25 моль m(mgo) = 40 г/моль 2mg + o2 = 2mgo из ухр следует, что  n(mgo) = n(mg) n(mgo) = 0,25 моль m(mgo) = n(mgo)*m(mgo) m(mgo) = 0,25 моль*40 г/моль = 10 г ответ: 10 г; 0,25 моль

2mg+o2=2mgo значит, число молей магня остаётся тем же(коэффициенты при mg и mgo равны), а было 6 / m(mg) = 6/24 = 0.25 моль. значит, получится 0,25 моль mgo масса же будет m(mgo) * 0.25 = (16+24) * 0.25 = 10 грамм

 индексы - 2, 4; 4,3; 2,2;

изи же.

ОВР это реакция обмена электронами, окислитель принимает, восстановитель отдаёт. Металлы сильные окислители, т.о. 1 и 5 подходят , и 2

n(NH3)=35 г/17 г/моль=2.5 моль
V(NH3)=22.4 л/моль×2.5 моль=56 л