Химия, опубликовано 18.02.2019 17:00
Вычислите массу и количество вещества оксида углерода( iv), образовавшегося при полном сгорании 36г угля.
Ответ оставил: Гость
Тепловий ефект хімічної реакції. Екзотермічні і ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння
- знати визначення тепловому ефекту, екзо- і ендотермічним реакціям;
Екзотермічні і ендотермічні реакції
Вам відомі реакції, які відбуваються з виділенням значної кількості теплоти. Це - реакції горіння:

Ще в далекі часи люди обігрівали своє житло, готували їжу, спалюючи деревину, рослинні залишки, вугілля. Нині сфера застосування реакцій горіння значно поширилась. Їх застосовують на теплоенергетичних підприємствах, металургійних заводах, в двигунах внутрішнього згорання, при запусках ракет і космічних кораблів, при створенні фейєрверків.
Теплота виділяється не лише при горінні речовин. При змішуванні в пробірці розчинів лугу і сильної кислоти, відбувається виділення теплоти, що є наслідком реакції нейтралізації:

Аналогічний ефект спостерігається при гасінні вапна 
взаємодії металів з кислотами .
Реакції, за яких теплота виділяється, часто відбуваються мимоволі. Правда, в деяких випадках їх потрібно ініціювати (наприклад, підпалити речовину).
Існують реакції, за яких теплота поглинається. Серед них - реакції розкладання багатьох сполук (оксидів, гідроксидів, оксигенномістких солей, кристалогідратів):

Для того, щоб такі реакції відбувалися, речовини нагрівають. Якщо нагрівання припинити, то припиняється і хімічне перетворення.
Реакції, що протікають з виділенням теплоти, називають екзотермічними, а що протікають з поглинанням теплоти - ендотермічними.
Виділення або поглинання теплоти при хімічній реакції називають тепловим ефектом реакції.
Ответ оставил: Гость
По характеру протекания восстановительного процесса способы получения металлов делятся на нижеследующие.
Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др.
Например, Cu2O + C = 2Cu + CO.
Гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе.
Например, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей.
Например, металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия:
K (-) Na+ + = Na,
A (+) 2Cl- -2 = Cl2,
2NaCl 2Na + Cl2;
Медь можно получить электролизом раствора сульфата меди:
K (-) Cu2+ + 2 = Cu,
A(+) 2H2O – 4 = O2 + 4H+,
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4;
Также металлы можно получить при термическом разложении их малоустойчивых соединений
Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др.
Например, Cu2O + C = 2Cu + CO.
Гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе.
Например, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей.
Например, металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия:
K (-) Na+ + = Na,
A (+) 2Cl- -2 = Cl2,
2NaCl 2Na + Cl2;
Медь можно получить электролизом раствора сульфата меди:
K (-) Cu2+ + 2 = Cu,
A(+) 2H2O – 4 = O2 + 4H+,
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2 + 2H2SO4;
Также металлы можно получить при термическом разложении их малоустойчивых соединений
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01