Категория
Химия, опубликовано 04.02.2019 04:50

Вычислите массу нитрата калия образующегося при взаимодействии 300г раствора азотной кислоты с массовой долей 80% 140г раствора гидроксида калия

Ответы

Ответ
Ответ оставил: Гость
Hno3+koh -> kno3+h2o 1. m(hno3)=63г/моль м(koh)=56г/моль м(кno3)=101г/моль 2. 80%=0,8 300*0,8=240г (выход азотной кислоты) 3. составляем пропорцию: 240/63=140/56 3,8=2,5 азотная кислота в избытке, значит расчет ведем на гидроксид калия. 4. составляем пропорцию. 140/56=х/101 х=(140*101)/56=252,5г ответ: 252,5г
Ответ
Ответ оставил: Гость
Может быть, это нейлон?
Ответ
Ответ оставил: Гость
Дано:
n(Al)= 5 моль
Найти:
m(Al)=?

n=m/M, отсюда m=n*M
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 5*27 = 135 г

Ответ: 135 г
Ответ
Ответ оставил: Гость
Вы забыли выложить, спросите в комментариях, я отвечу.


Другие вопросы по химии

Вопрос
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
✅ Ответов: 3 на вопрос по химии: Вычислите массу нитрата калия образующегося при взаимодействии 300г раствора азотной кислоты с массовой долей 80% 140г раствора гидроксида калия... ты найдешь на сайте. Также ты можешь добавить свой вариант ответа, если считаешь, что он не верен или твой ответ более полный. Пожалуйста, добавляй только правильные ответы.
Вконтакте Youtube