Химия, опубликовано 04.02.2019 04:50
Вычислите массу нитрата калия образующегося при взаимодействии 300г раствора азотной кислоты с массовой долей 80% 140г раствора гидроксида калия
Ответ оставил: Гость
Hno3+koh -> kno3+h2o 1. m(hno3)=63г/моль м(koh)=56г/моль м(кno3)=101г/моль 2. 80%=0,8 300*0,8=240г (выход азотной кислоты) 3. составляем пропорцию: 240/63=140/56 3,8=2,5 азотная кислота в избытке, значит расчет ведем на гидроксид калия. 4. составляем пропорцию. 140/56=х/101 х=(140*101)/56=252,5г ответ: 252,5г
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01