Вычислите массу серебра при реакции 30 г. метаналя с массовой долей 60% и 116 г. оксида серебра.

H2co + 2ag2o > co2 + 4ag + h2o m(h2co) = 30* 0.6 = 18 г n(h2co) = 18/30= 0,6 моль избыток n(ag2o) = 116/ 232 = 0,5 моль n(ag) =2n(ag2o) = 0,5*2 = 1 моль m(ag) = 108 г

1.рассчитаем массу чистого метаналя mhcoh=30·0.6=18g найдем какое и 2 реагентов взято в избытке vhcoh=18/30=0.6mol - isbytok vag2o=116/252=0.46mol решаем по недостатку                 116g                 xg hcoh+ag2o=hcooh+2ag↓               252g                 208g x=116·208÷252=95.7g

1)N2+O2 (нагревание)-> 2NO (оксид азота ||)
2) NO+[O]-> NO2 (оксид азота |V)
3) 2H2O+O2+4NO2-> 4HNO3 (азотная кислота)
4) HNO3+NH4OH -> NH4NO3+H2O (нитрат аммония)
5) NH4NO3+NaOH-> NH3+ NaNO3+H2O (аммиак, нитрат натрия)

СЛОЖНО лол я не знаю как это выполнять лалалалаоалалалала

Дано:  m(Fe2O3) = 16 г,
Найти:V(H2)-?

Решение:

1) Записываем уравнение реакции:
    Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

2) Находим кол-во вещества оксида железа:
   n(Fe2O3) = m(Fe2O3) : M(Fe2O3) = 16 г : 160 гмоль = 0,1 моль

3) Находим кол-во вещества водорода для :
  n(H2) = n(Fe2O3) = 0,3 моль

4) Находим объём водорода в
   V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 лмоль * 0,3 моль = 6,72 л

Ответ:  V(H2) = 6,72 л.

Если помог нажми кнопку Спасибо))