Вычислите объем углекислого газа н.у который образуется при взаимодействии с избытком карбоната калия 200 г раствора 9,8 серной кислоты

1. пишем уравнение реакции h2so4(разб., гор.) + na2co3 = na2so4 + co2 + h2o выделился углекислый газ co2 2. считаем молекулярную массу карбоната натрия 23*2+12+ 3*16=106 3. из уравнения реакции видно, что 1 моль или 106 грамм карбоната при реакции с серной кислотой (в избытке) даст 1 моль или 22,4 литра сo2 3. составляем пропорцию 106 грамм карбоната выделят 22,4 литра co2 8 грамм карбоната выделят х литров co2 x= 8*22,4/106 =1,691 литра co2

N(число молекул)=n(хим. кол-во)*Na(число Авагадро)

n(хим.кол-во)=m(масса)/M(молярная масса(В таблице Менделеева под элементом обычно распологается))

n=3,2/32=0,1

N=0,1*6,02*10(в 23 степени)=0,602*10(в 23 степени)

Ответ:0,602*10(в 23)

Б однозначно. Двадцать символов

Да потому что да, а нет потому что нет