Вычислите объём и количество вещества водорода(н.у) образовавшегося при взаимодействии 650мг цинка содержащего 20% примесей с избытком соляной кислоты.

1)8*7=56(попугаев)-было   всего. 2)9*6=54(канарейки)-было всего. 3)56-54=на 2 птицы больше в клетках попугаев

2hcl+zn=zncl2+h2

mв-ва(zn)=w*m(zn+примеси)=0,8*0,65=0,52   г

n(zn)=m/m=0,52/65=0,008 моль

n(h2)=0,008 считается по уравнению реакции

v(h2)=n*vм=0,008*22,4=0,1792 дм3 

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
m(HCI)=4,38 г
n(HCI) = 4,38:36,5 = 0,12 моль
Отношение Zn(OH)2 :  HCl           1:2
То есть, кол-во вещества Zn(OH)2 в 2 раза меньше кол-во вещества HCl
n(Zn(OH)2) = 0,12:2 = 0,06 моль
Ну и находим массу...
m(Zn(OH)2) = n*M = 0,06 * 99 = 5,94 г

Надеюсь понятно, объем молярный =22,4дм^3, ню(в молях)- химическое количество, Молярную массу(М) как искать: открываешь таблицу менделеева и цифра сверху элемента( записана десятичной дробью) и есть молярная масса, округляешь ее. Чтобы найти Молярную вещества ты умножаешь массу элемента на количество атомов и складываешь в общем молярные массы

В металле находится 100 литров газа чтобы его найти нужно с умножить на н чтобы получить сн2