Вычислите объём оксида углерода(iv),полученный при взаимодействии уксусной кислоты с 60 г известняка(карбоната кальция),в котором 10% примесей ?

2ch3cooh+ caco3=( ch3coo)2 +h2o+co2 находим массу карбоната кальция без примесей  m caco3= 60х0,9=54 г находим молярную массу карбоната кальция ,она равна 100г\моль n caco3=54\ 100=0,54 моль исходя из коэффициентов в уравнении и 2 молей карбоната кальция получается 1 моль углекислого газа nco2=0,27 моль vco2=0,27х22.4 =6,048 литра

3-3, диэтил, 2-метил, октан

                C2H5 
                Ι
CH3-CH-C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
         |      |     
       CH3 C2H5 

1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 
2)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 
3)Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O 

А) 6/32*6,02*10 в23
1,12875*10в23
б)44,8/22,4*6,02*10в23
12,04*10в23
в) 0,3*6,02*10в23
1,806*10в23