Химия, опубликовано 10.01.2019 17:10
Выведите молекулярную формулу газа , при сжигании которого объёмом 28 мл получили оксид углерода (IV) объёмом 84 мл (н.у.) и воду массой 67.7 мг . относительная плотность газа по водороду равна 21 , плз
Ответы
Ответ оставил: Гость
NaN(+3)O2 + Pb(+4)O2 + 2 HCl → NaN(+5)O3 + Pb(+2)Cl2 + H2ON(+3) - 2 e- → N(+5) окисление(восст-ль)Pb(+4) + 2 e- → Pb(+2) восстановление (окис-ль)
Ответ оставил: Гость
Ответ есть на фотографииОтвет оставил: Гость
Ba- металлическая;BaBr2 - ионная ;
HBr - ковалентная полярная;
Br2 - ковалентная неполярная
Ответ оставил: Гость
2HCl+ CaO=CaCl2+H2On(CaO)=11.2/56=0.2(моль)
n(HCl)= 0.2*2=0.4(моль)
mв-ва(HCl)= 0.4*36.5=14.6(г)
mр-ра(HCl)=14.6/0.1=146(г)
Ответ: 146г.
Другие вопросы по химии
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
