Яка маса осаду , утвориться в результаті , взаємодії аргентум нітрату масою 17 грамм і хлоридною кислотою

Дано: m(agno3) = 17 г знайти: m(agcl) = ? розв'язування. m(agno3) = 170 г/моль n=m/m n(agno3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль m(agcl) = 143.5 г/моль складаємо рхр: agno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃  з рхр слідує, що n(agcl)=n(hcl) = 0.1 моль знаходимо масу осаду: m(agcl) = n(agcl)*m(agcl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г відповідь: 14,35 г

Это все ковалентно полярные,так как химическая связь происходит между разными элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью и если отличаются то не значительно.

CaCo3.W(Ca)=40:100=0.4(40%);W(C)=12:100=0.12(12%);W(O)=48:100=0.48(48%)

Дано
m(CnH2n+2)= 5.8 g
V(HCL) = 2.24 L
----------------------------
CnH2n+2 - ?
   5.8                                             2.24
CnH2n+2 + CL2-->CnH2n+1 + HCL   Vm= 22.4 L/mol
 14n+2                                       22.4
14n+2 = 5.8*22.4 / 2.24
14n+2 = 58
14n = 58-2
n = 4
C4H10
ответ БУТАН