За 10 сек концентрация вещества а изменилась с 3,1 моль/л до 3,5 моль/л. найти скорость.

скорость реакции равна изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. если скорость рассчитывается по исходным веществам, то перед формулой - знак "-" (т. к. концентрация исходных веществ в результате реакции уменьшается) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции возрастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) по этой формуле решаем первые 2 :

1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с

2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с

для следующих 2 реакций понадобится уравнение вант-гоффа. по закону вант-гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

v2/v1 = гамма^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет клавиш с греческой буквой "гамма", напишете ее сами)

3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость увеличится в 8 раз)

4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции увеличится в 81 раз)

5) кинетическое уравнение для реакции типа aa + bb = cc + dd (маленькими буквами обозначены коэффициенты) имеет вид: υ = k*c^a(a)*c^b(b)

для реакции сао + со2 = сасо3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(cao)*c(co2), где k - коэффициент скорости реакции

но данная реакция - гетерогенная: сао - твердое вещество, а со2 - газ. для твердых веществ имеет значение площадь поверхности, поэтому кинетическое уравнение будет записываться так:

υ = k*c(cа) *sпов (са) *с (со2)

k*c(cа) *sпов (са) = const = k (концентрация и площадь поверхности твердого вещества практически не изменяются, поэтому они являются составными частями нового коэффициента скорости к)  

υ = k*c(сo2), где к - коэффициет скорости гетерогенной реакции