Химия, опубликовано 14.04.2019 01:00
Завершите уравнения: koh+co2- mgo+co2- na2co3+h2o+co2-
Ответ оставил: Гость
Fe +26 ) ) ) )
2e⁻ 8e⁻ 14 e⁻ 2 e⁻
FeO₃ — высший оксид. (Не уверен, в свободном виде его не существует, да и формула условная, но тем не менее).
H₂FeO₄ — высший гидроксид (Железная кислота, также в свободном виде не существует, и формула тоже условная, однако существует соли этой кислоты — ферраты).
Если что, можешь написать, что высший оксид Fe₂O₃, а высший гидроксид — Fe(OH)₃.
2e⁻ 8e⁻ 14 e⁻ 2 e⁻
FeO₃ — высший оксид. (Не уверен, в свободном виде его не существует, да и формула условная, но тем не менее).
H₂FeO₄ — высший гидроксид (Железная кислота, также в свободном виде не существует, и формула тоже условная, однако существует соли этой кислоты — ферраты).
Если что, можешь написать, что высший оксид Fe₂O₃, а высший гидроксид — Fe(OH)₃.
Ответ оставил: Гость
Гидролиз сульфида натрия
Общие сведения о гидролизе сульфида натрия
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Сульфид натрия (натриевая соль сероводородной кислоты) – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – сероводородной (H2S).
Представляет собой порошок белого цвета. Сульфид натрия, производимый промышленно желтоватый иногда красно-коричневый и содержит до 60% основного вещества. Формула — Na2S. Молярная масса –78 г/моль.
Гидролиз сульфида натрия
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды щелочной. Теоретически возможна вторая ступень.
Первая ступень:
Na2S ↔ 2Na+ +S2- (диссоциация соли);
2Na+ +S2-+ HOH ↔ HS— + 2Na+ +OH—(ионное уравнение);
Na2S + HOH ↔ NaHS + NaOH (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
NaHS ↔ Na+ + HS— (диссоциация соли);
Na+ + HS— +HOH ↔ H2S↑ + Na+ + OH—(ионное уравнение);
NaHS + HOH ↔ H2S↑ + NaOH (молекулярное уравнение).
Общие сведения о гидролизе сульфида натрия
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Сульфид натрия (натриевая соль сероводородной кислоты) – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – сероводородной (H2S).
Представляет собой порошок белого цвета. Сульфид натрия, производимый промышленно желтоватый иногда красно-коричневый и содержит до 60% основного вещества. Формула — Na2S. Молярная масса –78 г/моль.
Гидролиз сульфида натрия
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды щелочной. Теоретически возможна вторая ступень.
Первая ступень:
Na2S ↔ 2Na+ +S2- (диссоциация соли);
2Na+ +S2-+ HOH ↔ HS— + 2Na+ +OH—(ионное уравнение);
Na2S + HOH ↔ NaHS + NaOH (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
NaHS ↔ Na+ + HS— (диссоциация соли);
Na+ + HS— +HOH ↔ H2S↑ + Na+ + OH—(ионное уравнение);
NaHS + HOH ↔ H2S↑ + NaOH (молекулярное уравнение).
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01