Здравствуйте. В одной пробирке находится гидроксид магния , а в другой гидроксид цинка. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ

Zn+S--->ZnS ; n(Zn)=13г/65=0,2моль; 
Так как 1 моль цинка реагирует с 1 молем серы и получается 1 моль сульфата цинка,то соответственно при реагировании 0,2 молей цинка с 0,2 молями серы образуется 0,2 моля сульфата цинка.
Найдем массу сульфата цинка: m=n*M; 
М(ZnS)=65+32=97г/моль; ⇒m=0.2*97=19.4 г

На количество электронов на внешнем уровне указывает номер группы. Номер группы 5 – кол-во электронов на уровне 5

М(P) = 31 г/моль
m(P) = 31 г/моль • 0,5 моль = 15,5 г

2hcl+zn=zncl2+H2
n(H2)=V/Vm=11,2/22,4=0,5моль
n(hcl)=1/2n(H2)=0,25моль
m(hcl)=n*M=0,25* 36,5=9,125г
ответ: приблизительно 9грамм кислоты потребуется