Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Железную пластинку массой 50 г, содержащую 25% нерастворимых в кислотах примесей, обработали избытком раствора соляной кислоты. Какой объем водорода (н.у.) при этом выделится? (Железо 2-х валентное)
Ответ оставил: Гость
Ten past two, quarter past two, twenty past three, twenty-five past five, half past seven, twenty to ten, twenty-five to eleven, quarter to twelve, five to one, five past one, twenty-three to five, twelve past six, twenty-three past eight, twelve to four, seven past eleven, half past ten, twenty-eight to ten, twelve to four, twelve past four, seven o'clocknovember 7th, nineteen seventeen, may 15th, nineteen thirty-five august 31st, nineteen thirty-seven july 22nd, nineteen forty-one february 2nd, nineteen forty-three may 9th, nineteen forty-five april 12th, nineteen sixty-one october 13th, nineteen sixty-four november 10th, nineteen seventy january 20th, nineteen seventy-eight august 19th, nineteen ninety-one june 12th, nineteen ninety-two december 31st, nineteen ninety-nine march 26th, two thousand september 11th, two thousand one
Ответ оставил: Гость
2KClO3 = 2KCl +3O2
m(KClO3 ) =39+35,5 +16x3 =122.5г/моль x 2моль =245г
m(O2) = 16x2=32г/моль x 3моль =96г
245г(KClO3 ) -----------------96г( кислорода)
Х --------------------6.4г( кислорода)
Х =245х6.4/96 =16.3г------массу хлората калия ,которая потребуется для получения 6,4 г кислорода
ПРОВЕРЬТЕ ПРАВИЛЬНОСТЬ МОИХ ПОДСЧЁТОВ
m(KClO3 ) =39+35,5 +16x3 =122.5г/моль x 2моль =245г
m(O2) = 16x2=32г/моль x 3моль =96г
245г(KClO3 ) -----------------96г( кислорода)
Х --------------------6.4г( кислорода)
Х =245х6.4/96 =16.3г------массу хлората калия ,которая потребуется для получения 6,4 г кислорода
ПРОВЕРЬТЕ ПРАВИЛЬНОСТЬ МОИХ ПОДСЧЁТОВ
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01
Химия, опубликовано 09.01.2019 16:01