Железо массой 5,6 г сгорело в атмосфере хлору. получился ферм3хлорид массой 15, 25 г. вычислите массовую частку выхода продукта реакции

Ответ: 94%  решение: имеется 5,6/56 = 0,1 моль железа, следовательно, по реакции, должно получиться 0,1 мольfecl3 = 0,1*162,2 = 16,22 г.  выход = 15,25/16,22 = 0,940197287 = 94%

Уравнение реакции: СаО + Н2О = Са (ОН) 2.Соотношение количества вещества СаО и Са (ОН) 2 равно 1:1 по уравнению.
Найдем это соотношение по условию, для этого найдем молярную массу СаО и Са (ОН) 2. М (СаО) =56 гмоль,
М (Са (ОН) 2) = 74гмоль. По формуле n = m M, находим количество вещества СаО 28:56 = 0,5 моль, значит масса
Са (ОН) 2 = 0,5 х 74 = 37 грамм.

CH3COOH+C2H5OH= конц.H2SO4=CH3COOC2H5+H2O 
m(CH3COOH) =32+24+4 =60г/мольx1моль =60г
m(CH3COOC2H5) =48+32+8г=88г/моль =88г

60г(уксусной кислоты) -------------88г( этилацетата)
40 г( уксусной кислоты)  ----------Х( этилацетата)
Х =40х88/60 =58.66г ---этилацетата образуется теоритически,
у нас образовалось 46 г этилацетата
Это 46г/58.88г х100%=78.12%--------выход реакции этерификации.

FeSO4+H2O=FeO+H2SO4
Cu(NO3)2+H2O=2HNO3+CuO
K2S+H2O=K2O+H2S
Na2CO3+H2O=Na2O+H2CO3(разлагается на H2O и CO2)