S (t) = 1/4 t^4 + 1/3 t^3 + 1/2 t^2 - t

объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л

h2(г) + s(к) < => h2s(г) ∆ h0 < 0

для прямой реакции кинетическое уравнение запишется

vпр = кпр * [h2] * [s]

для обратной реакции кинетическое уравнение запишется

vобр = кобр * [h2s]

при состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны vпр = vобр или  кпр * [h2] * [s] = кобр * [h2s]

константа равновесия через равновесные концентрации запишется:

кравн. = кпр / кобр = [h2s] / [h2] * [s]

а) согласно принципу ле шателье при повышении температуры  равновесие реакции смещается в сторону образования h2s (в сторону обратной реакции), т.к. уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆h0 < 0);

б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;

в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо