Титрование 20мл щавелевой кислоты было израсходовано 21,3 раствора пермангата калия концентрацией 0,01н рассчитайте конценрацию щавелевой кислоты

Дано:   m(нав.)= 1,0 г.  v(р-р)= 100,00 мл = 0,1 л  v(h2c2o4) = 4,00 мл = 0,004 л  v(кон)= 6 мл = 0,006 лс(1/1кон) = 0,1 моль/л  найти:     c(1/2 h2c2o4) , m(h2c2o4), т(h2c2o4), w%= ?   решение: запишем уравнение реакции hooc–cooh + 2кoh = кooc–cooк + 2h2o  мr (кoh) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль)  мr(h2c2o4) = 1∙2+12∙2+16∙4= 90 (г/моль)  м(1/1кoh)  =мr (кoh) /1 = 56 (г/моль)  м(1/2h2c2o4) = мr(h2c2o4) /2 = 90/2 = 45 (г/моль)  1)  1) определим молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты.  по закону эквивалентов находим молярную концентрацию раствора щавелевой кислоты.  согласно протекающей реакции fэкв (h2c2o4) = 1/2, fэкв(кoh) = 1/1  c(1/1 кон) · v(koh) = c(1/2 h2c2o4) · v(h2c2o4)  отсюда c(1/2 h2c2o4) = c(1/1 кон) · v(koh) / v(h2c2o4) = 0,1 · 6 / 4 = 0,15 (моль/л)  2)определим массу чистой щавелевой кислоты, содержащуюся в 100 мл раствора:   m(h2c2o4)=c(1/2h2c2o4)*m(1/2h2c2o4)*v=0,15*45*0,1=0,675(г)  3)рассчитаем титр щавелевой кислоты.  т(h2c2o4) = m(h2c2o4)/ v(h2c2o4) = 0,027г / 4 мл = 0,00675 (г/мл)  4)рассчитаем массовую долю чистой щавелевой кислоты (в % ) в навеске технической кислоты:   w (% ) = m(h2c2o4) *100% / m(нав.) = 0,675 * 100% / 1 = 67,5 (% )  ответ:   c(1/2 h2c2o4) = 0,15 моль/л  m(h2c2o4)= 0,675 г  т(h2c2o4) = 0,00675 г/мл  w ( % )= 67,5 %  

88*3-х=88
проще примером

5-2=3 гвоздики было в букете.
114÷3=38 букетов цветов купили.
38×1=38 выпускников было в школе.
Ответ: 38.

Векторы коллинеарны, если их координаты пропорциональны. т.е
m : 6  =  4 : (-3)
m = 6*4 : (-3)
m=-8
при   m = -8 данные вектора коллинеарны